教(学)案-山东省德州市乐陵一中化学鲁科版选修4导学案（17份）|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2013-03-27 12:40:39
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第2章化学反应的方向、限度与速率
第一节化学反应的方向
主备人：臧君岭审核：郭观胜使用时间：
学习目标要求：
1、了解反应焓变与反应方向有关，但不是唯一因素。
2、知道化学反应存在熵变且反应熵变与反应方向有关，但不是唯一因素。
3、初步了解在一定温度和压强条件下焓变和熵变共同影响了化学反应方向，并能通过 △H-T△S数据判断反应的方向。
学习重点与难点：
理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据△H-T△S及给定数据判断反应方向。
学习过程：
第一课时焓变和熵变
[复习回顾]什么是焓变？焓变与反应热的关系？
[联想质疑]
为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们提出通过反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行？你的依据是什么？什么是自发过程？

[交流研讨]阅读课本P35-36页,讨论下面问题
1、反应的焓变和反应方向的关系是怎样的？

2、放热反应一定是可以自发进行的么？

[总结归纳]
一、反应焓变与反应方向程序
1、自发过程：

2、反应焓变与反应方向

3、共同特点：△H< O即        反应。放热反应使体系能量        能量越低越         ， △H < O有利于反应自发进行。
一般情况下， △H < O即放热反应          发生自发反应。但是 △H < O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H<O。
焓变是反应能否自发进行有关的一个因素,但               因素。
[练习]写出以下反应的热化学方程式：
1、常温、常压下4mol的氢氧化亚铁在空气中完全氧化释放出444.3kJ的热量。

2、常温、常压下1mol碳酸氢铵固体与醋酸溶液反应生成二氧化碳气体和醋酸铵水溶液和水，吸收37.30kJ的热量。

3、常温、常压下1mol的碳酸钙分解吸收178.2kJ的热量

4、1200K、常压下1mol碳酸钙分解吸收176.5kJ的热量。

5、填表：
焓变自发性举例
△H<0 自发过程
非自发过程
△H>0 自发过程
非自发过程
[交流研讨]
阅读P36-37页，并思考：NH4NO3(s) 、NaOH (s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们的溶解过程与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？
固体溶解过程中的共同特点是：

什么叫熵？
什么叫熵变？
阅读P37页提供的熵变化学方程式，讨论以下问题：
1、熵增反应一定能够自发进行么？
2、熵变对反应方向有何影响？

[归纳总结]
二、反应熵变与反应方向
1、熵：                                               符号：      单位：
（1）物质的混乱度：
（2）物质的存在状态：对同一物质
固体的      过程、水的      ，墨水       过程和气体的      过程都是熵增加的过程。
2、反应熵变
符号：      表达式                   对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。                                             的反应，反应熵变增加。
3共同特点：△S > O即

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