茅盾中学2012-2013学年高一3月月考化学试题
班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)
1. 元素性质呈周期性变化的原因是
A. 相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
2.下列微粒中:①12Mg2+ ② ③ ④O2—,核外电子总数相同的是
A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③④
3.下列叙述中,正确的是
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了L层后才排M层
C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
4.若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a等于
A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2
5.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A.一定是金属元素 B.可能是稀有气体元素
C.一定不是非金属元素 D.原子容易失去电子的元素
6.下列各项中表达正确的是
A.NH3分子的电子式: B.CH4分子的比例模型:
C.O原子的结构示意图: D.N2的结构式: N≡N
7.下列电子式正确的是
A、H2O2 C、HClO
B、MgCl2 D、CCl4
8.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是 ( )
A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17
9.下列物质的分子中,不含共价键的是 ( )
A.NaCl B.Cl2 C.HCl D.NaOH
10.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )
A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物
C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质
11.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径:Na<Mg<Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4 D.沸点:H2O>H2Se>H2S
12.下列各组化合物中化学键类型不同的是(