2012~2013学年度第一学期期末练习
高 一 化 学
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
Cl—35.5 Mn—55
第I卷 选择题 (每题只有一个正确答案 每题2分 共 48分)
1.下列物质中,不属于合金的是 ( )
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
2.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 ( )
A.氧化还原反应:元素化合价是否变化 B.物质的量 :物质的质量大小程序
C.电解质:溶液是否导电 D.分散系:两种物质构成体系
3.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )
A.酸雨 B.臭氧层空洞 C.温室效应 D.水体富营养化
4.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 ( )
A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维
5.下列物质的俗名与其化学式和类别相符的是 ( )
选项 俗名 化学式 类别
A 纯碱 NaOH 碱
B 胆矾 CuSO4•5H2O 混合物
C 熟石灰 Ca(OH)2 碱
D 水玻璃 Na2SiO3 盐
6 .危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标 志名称对应
不合理的是 ( )
A.硫酸——腐蚀品 B.汽油——易燃液体
C.氯气——易燃气体 D.高锰酸钾——氧化剂
7.下列事故或药品的处理正确的是 ( )
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场
C.不慎 洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用大量水扑灭
D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
8.下列关于胶体的叙述正确的是 ( )
A.Fe(OH)3胶体是纯净物
B.Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体
9.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是 ( )
A.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:1
B.11.2L H2中含有的原子数为NA个
C.54g H2O中含有分子数为3NA个
D.1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个
10.已知500 mL盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.2mol Cl- 和0.2 mol SO42- ,则此溶液中
H+的物质的量浓度是 ( )
A.0.8 mol/L B.1.0 mol/L
C.1.2 mol/L D.1.6mol/L
11.制备硅单质时,主要化学反应如下:
(1)SiO2 +2C Si +2CO↑ (2)Si + 2Cl2 SiCl4
(3)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是 ( )
A.(1)(3)为置换反应 B.(1)(2)(3)均为氧化还原反应
C.(2)为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
12.下列说法不正确的是 ( )
A.用焰色反应可鉴别NaCl和KCl
B.氢氟酸可用于刻蚀玻璃,是利用SiO2酸性氧化 物的性质
C.浓硫酸可使蔗糖变黑,是利用浓硫酸的脱水性
D.在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质,是利用硅胶的吸水性
13.下列溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、K+、Cl-、SO42- B.OH-、Cl-、Na+、NH4+
C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D. H+、K+、Fe2+、NO3-
14.以下关于钠及其化合物的叙述中正确的是 ( )
A.金属钠是活泼金属,应保存在冷水中
B.钠原子和钠离子具有相同的化学性质
C.钠投入水中熔化成小球,说明钠的熔点低,且反应放热
D.刚切开的金属钠为银白色,在空气中很