高一年级第二学期第一阶段检测
化 学 试 题 2013.4.1
第Ⅰ卷
本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,满分100分。考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题(共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
2.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
3.物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是
A.颜色 B.状态 C.化学健 D.原子核
4.下列电子式中,正确的是
A. B. C. D.
5.下列说法中,正确的是
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.在周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
6.下列过程中,共价键没有被破坏的是( )
A、NH4Cl加热分解 B、HCl气体溶于水 C、金属钠放入水中 D、碘升华
7.“神舟七号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟”-LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是 ( )
A. 三种物质质子数之比为1:2:3
B.三种物质中子数数之比为1:1:1
C. 三种物质的摩尔质量之比为8:9:10
D. 三种物质的化学性质不同
8.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为 ( )
A.HX B.H2X C.XH4 D. XH3
9.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A. B. C. D.
10.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )
A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
11.下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 ( )
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时,a能从水中置换出氢气,而b不能
12.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A.BF3 B.CCl4 C.H2O D.PCl5
13.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、 核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是
A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体
C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同
14.最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是
A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示