2.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )
A.500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1NA个K+离子
B.在0 ℃,101 kPa时,22.4L氖气所含的原子数为2 NA
C.25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D.1L 0.2mol/L K2SO4溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
3. 对于0.1mol/L的醋酸水溶液,下列说法中错误的是( )
A. 加入少量醋酸钠固 体,则醋酸根离子浓度减少
B. 若加入少量冰醋酸,则氢离子浓度增大
C. 若加入少量的NaOH,则醋酸根离子浓度增大
D. 若加入少量的盐酸,则醋酸根离子浓度减少
4. 下列说法中,正确的是 ( )
A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
B、冰醋酸是弱电解质,液态时能导电。
C、盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱。
D、相同温度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L 氨水中NH4+的浓度大。
5. 常温下,在溶液中可发生以下反应:
①2Fe2++ Br2= 2Fe3+ + 2Br-,
②2Br-+ Cl2=Br2 + 2Cl-,
③2Fe3+ + 2I-= 2Fe 2++ I2;由此判断下列说法错误的是
A.铁元素在反应①中被氧化,在③中被还原
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化
C.氧化性强弱顺序为:Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D.还原性强弱顺序为:I- > Fe2+ > Br- > Cl-
6. 某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种,现取该溶液进行实验得到如下现象:①向溶液中滴加适量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀产生;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子组是( )
A.Al3+、Mg2+、I-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-
C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-
7. 肼(N2H4)一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池, 其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )
A.溶液中阴离子物质的量基本不变
B.正极的 电极反应式是:O2+4H++4e―=2H2O
C.正极的电极反应式是:N2H4+4OH--4e=4H2O +N2↑
D.溶液中阴离子向正极移动
8. 25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为( )
A.1010:1 B. 5×109:1 C.108: 1 D.1:1
9. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量
与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是( )
A.H+、Mg2+、Al3+
B.Mg2+、Al3+、Fe3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+
10. 若溶液中由水电离产生的C (OH-)=1×10-14mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:( )
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
11. 高温下,某反应达平衡,平衡常数K=cCO•cH2OcCO2•cH2。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
12.下列说法:①硅化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在;②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应;③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异;④二氧化硅是一种酸性氧化物,它不与任何酸发生反应。正确的是( )
A.①②③④ B.