四川省苍溪中学校2012——2013学年度高二上期期末考试
化 学 试 卷
命题人:张 勇
说明:1.考试范围:选修三;选修五第1、2章。
2.考试时间90分钟,总分100分。
3.本试题分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分,请将卷Ⅰ、卷Ⅱ的答案填写到答题卷上。
卷Ⅰ(共60分)
一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分,每小题只有一个正确答案)
1.下列叙述正确的是
A.能级就是电子层 B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C.同一能层中的不同能级的能量高低相同 D.不同能层中的s能级的能量高低相同
2.下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是
A.1s22s22p63s23p63d64s2 B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1
3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al
C.电负性:Na>Mg>Al D.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+
4.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3
5.只有在化合物中才能存在的化学键是
①离子键 ②共价键 ③极性键 ④非极性键
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
6.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是
A.H2O2和CaC2 B.BF3和NH3 C.HCl和HI D.CO2和SO2
7.根据等电子原理,下列物质的空间结构与SO42-相似的是
A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N2
8.下列现象的变化与配合物的形成无关的是
A.向FeCl3溶液中滴加KSCN,出现红色
B.向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变深
D.向AlCl3溶液中逐滴加入NH3•H2O溶液至过量,出现白色沉淀
9.CH4分子空间构型是正四面体形,而NH3是三角锥形, 这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.NH3分子中有3个σ键,而CH4分子中有4个σ键
10.下列物质不能萃取溴水中溴的是
A.己烷 B.间二甲苯 C.CCl4 D.乙醇
11.关于氢键的下列说法正确的是
A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内
C.没有氢键,就没有生命
D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多
12.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )
A.原子间的化学键键能逐渐减小 B.范德华力逐渐增大
C.原子半径逐渐增大 D.氧化性逐渐减弱
13.下列叙述中,正确的是
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C.具有各向异性的固体一定是晶体
D.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
14.下列物质不具有各向异性的是( )
A .胆矾 B.水晶 C.玻璃 D.芒硝
15.如图所示,在较高温度时,钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则该化合物的化学式为
A.K2O B.K2O2