2013高考化学仿真模拟试题 3
一、填空题
1、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) 。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中两种化合物的化学式: 、 。
(4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2催化分解,向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN,再加入该溶液,现象是 ,
反应的离子方程式是 , 。
(5)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥反应的化学方程式
(6)写出实验室制备⑧的化学反应方程式
2、运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。
请回答下列问题:
(1)已知:
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
(2)硫酸生产中涉及反应:2SO (g)+O (g) 2SO (g)。
① 一定条件下,SO 的平衡转化率和温度的关系如左图所示。该反应的ΔH O(填“>”或“<”)。反应进行到状态D时,v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)
A.容器内压强不再发生变化 B.SO 的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化
③以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO 转化率的是
A.向容器中通入少量O B.向容器中通入少量SO
C.使用催化剂 D.升高温度 E.恒容通入少量氦气
④气体SO2是大气污染物,可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12
3、下表是不同温度下水的离子积常数:
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是__________________________________
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO )=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)t2 ℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。
(4)t2℃时, pH均为1的盐酸、醋酸、氯化铵溶液由水电离生成的H+浓度之比为:
(5)25℃时,将amol CH3COONa溶于水,溶液显____性。向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加醋酸的浓度为_______mol•L-1。(CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2X10-5 mol•L-1)
4、25 ℃时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示,已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
(1)根据上图数据,写出该反应的化学方程式:___________________;
此反应的平衡常数表达式K= ,从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
(2)在5~7 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是