可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe- 56 Cl- 35.5 Al-27 S-32 N-14 K-39 Fe-56 Ba-137 Mg-24 Si-28 P-31 Ca-40 Br-80 Cu-64 Cr-52
第Ⅰ卷
一、选择 题(本题包括13小题,每小题6分。共78分,每小题只有一个合理的选项)
8.下列关于有机物的说法中,不正确的是
A.用新制的Cu(OH)2碱性浊液可检验尿液中的葡萄糖
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
9.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A. 图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B. 图2中,往烧杯中滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色
C 图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D. 图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于 原电池的正极
10.下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
A.11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B.18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
C.100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的H+数
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
11.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。在一
定条件下与H2完全加成,加成后其一氯代物的同分异构体有
A.3种 B .4种 C.5种 D.6种
12.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如下图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4
B.b点对应的溶液中大量存在:NH+4、Ba2+、OH-、I-[来源:学科网]
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCO-3
D d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO2-3、Cl-
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是
A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C 将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
26.(14分) 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
Ⅰ.每一次化学电池技术的突破,都带来了电子设备革命性的发展。最近,我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破,原理如下图1所示。
(1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式 。
(2)以石墨做电极电解饱和食盐水,如图2所示。电解开始后在 的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池
产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比),若消耗6.4g甲醇气体,外电路通过的电子个数为 (保留两位有效数字,NA取6.02×1023)。
Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大,废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。
(1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2 •L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。
(2)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为 。
②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10-32 mol4•L-4,溶液的pH至少为 ,才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78mg•L-1的废水,需用绿矾的质量为
kg。(写出主要计算过程)
27.(14分)W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素,其原子序数依次增大,
X的最外层电子数是W的4倍,Z与M最低负化合价相同,X、M在周期表中位置如图所示。
(1)X在周期表中的位置为 ,Q的元素名称为 ;
(2)Z与W形成的4核离子的电子式为 ;
(3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为: