邵武四中2012~2013年度第二学期期中考试
高一化学试卷
试卷满分:100分 考试时间:90分钟
第Ⅰ卷选择题(共48分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
一、选择题:(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共48分)
1.下列说法正确的是 ( )
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维传导光的能力非常强,利用光缆通讯,能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸。
2.可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是 ( )
A.二氧化硅 B.粗硅 C.高纯硅 D.硅酸盐
3.下列离子方程式中书写不正确的是 ( )
A.大理石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH--=SiO32-+H2O
D.澄清石灰水中通入少量CO2的反应:CO2+ Ca2+ +2OH-= CaCO3↓+ H2O
4.下列物质中,制取时不需用石灰石作原料的是 ( )
A.硅酸 B.水泥 C.玻璃 D.生石灰
5.用等物质的量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是 ( )
A.将钠放入足量的稀盐酸中
B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中
6.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工,而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 ( )
A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高
7.将NaCl、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液区分开,只用一种试剂,该试剂是 ( )
A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 ( )
A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、1:3
9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A、Na+、H+、Ba2+、 CO32- B、 K+、Na+ 、Ag+、Cl-
C、H+、Mg2+、 HCO3-、SO42- D、Ba2+、 Cl-、 NO3- 、OH-
10. 常用于测定动植物标本的年龄。关于 原子的说法正确的是 ( )
A.中子数为14 B.质子数为14
C.核外电子数为14 D.质量数为14
11.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )
A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B. 容器内的总压强不随时间变化 C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
12.下列属于同位素的一组是 ( )
A. H2O和D2O B. 金刚石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca
13.下列物质酸性最强的是 ( )
A. H3PO4 B.H2SiO3 C.H2SO4 D.HClO4
14..下列叙述中,金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 ( )
A.1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
B.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D.A原子电子层数比B原子的电子层数多
15.元素X的原子核外第三层上有3个电子,元素Y的负二价离子离子核外有10个电子,则这两种元素形成化合物的化学式为 ( )。
A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y2
16.下列说法不正确的是 ( )。
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定,原子种类由质子数和中子数共同决定,元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A.①②④⑤ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①⑤
17.下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
H
2He 2Cl Ca2+