(考试时间:90分钟 满分:100分)
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第Ⅰ卷(41分)
一、单项选择题(本题包括13小题,每小题2分,共26分 )
1.月球土壤中含有较丰富的3 2He,在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在,下列说法正确的是
A.3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B.3 2He和4 2He互为同位素
C.3 2He和4 2He分别含有1个和2个质子
D.3 2He的最外层电子数为1,所以3 2He具有较强的金属性
2.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是
A.氧 B.氟 C.碳 D. 氮
3.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.卤素离子的还原性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强
4.单原子离子R2-含有18个电子,则元素R在周期表的位置是( )
A.第三周期0族 B.第二周期ⅥA族
C.第三周期ⅡA族 D.第三周期ⅥA族
5.下列有关元素周期律的叙述中,正确的是
A.氧化性强弱:Cl2<S B.金属性强弱:K<Na
C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4 D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2
6.甲、乙是同周期的非金属元素,若原子序数甲小于乙,则下列四种叙述中正确的是
A.气态氢化物的稳定性甲比乙弱 C.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
C.阴离子的还原性甲比乙弱 D.金属性甲比乙弱
7.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为
A.HX B.H2X C.XH4 D. XH3
8.下列化学用语正确的是
A.CO2的电子式: O C O B.Mg2+的结构示意图:
C.Na2O的电子式: Na+2 D.N2的结构式:N≡N
9.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数都一定为6
10.A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不
可能为
A.n+8 B.n+18 C.n+20 D.n+32
11.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于
硒的叙述中,正确的是
A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
12.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是
A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-
13.下列变化一定是吸热反应的是:
A.凡需加热后才能发生的反应 B.所有的分解反应
C.将化学能转变为热能的反应
D.生成物总能量大于反应物总能量的反应
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个 或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
14.核外电子数相等的原子一定是
① 同种元素 ② 同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素
A.①②③ B.①③⑤ C.①②③④ D.全部
15.下列说法中正确的是
A.同周期元素 的原子电子层数 相同
B.(长式)元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
C.最外层电子数相同的元素都是同一族的元素
D.同一主族元素的原子最外层电子数一定相同
16.既有离子键,又有共价键的化合物是
A.CO2 B.MgCl2 C.Na2O2 D.NaOH
17.下列4组已知原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是
A.8和11 B.19和17 C.6和16 D.12和9
18.有aXn-和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式不正 确是
A.a+n=b-m B.X的氢化物化学式为HnX或XHn
C.a<b D.Y的氧化物化学式为YOm