2013年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测
化学测试
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量: H-1 C-12 0-16 S-32 V-51 Na-23 Mn-55
7.三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有:
HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是
A.NF3分子中含有非极性共价键
B.NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
8.关于下列各装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于探究NH4HCO3的热稳定性
B.装置②可用于收集H2、CO2
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的氨气
9.常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.含有大量ClO-的溶液:Na+、OH-、I-、SO32-
B.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.使pH试纸变蓝的溶液:NH4+、K+、S2-、CO32-
D.c( )=0.1mol/L的溶液:Na+、Cl-、CO32-、NO3-
10.如下图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O
下列关于该电池工作时说法正确的是
A.甲池中负极反应为:N2H4-4e-=N2+4H+
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小
C.甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
11.在一密闭恒容容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH>0,达平衡后,当其他条件不变时,下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小, 平衡常数增大
B.若通入稀有气体平衡不移动,则a+b=c
C.若加入催化剂,反应速率改变,但平衡不移动
D.若增加X的量,平衡正向移动,X的转化率增大
12.常温下,向100 mL 0.01 mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是
A.HA为弱酸,MOH为强碱
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应
C.在N点,c(A-)=c(M+) + c(MOH)
D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
13.将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势,其中正确的是
25.(15分)常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
Y Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z Z的基态价电子结构为nsn-1
W W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
(1)Y位于元素周期表第 周期 族,其基态原子未成对电子有 个。
(2)X的电负性比W的 (填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是 。
(3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为 晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。
(4)在一定温度下,向一个容积不变的密