2013年厦门市高中毕业班适应性考试
化学能力测试
本卷分第I卷(选择题)和第π卷。第I卷均为必考题,第II卷包括必考和选考两部分。 第I卷1 -4页,第II卷5-12页,共12页。满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1. 答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上,并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上指定位置。
2. 答题要求,见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”
相对原子质量(原子量):0-16 Cu-64
第I卷(必考)
本卷共18题,每小题6分,共108分。在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。
6. 制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是
A. FeCl3 B. Si C. NH3 D. SO2
7. 下列物质中,能发生取代反应且无同分异构体的是
A.甲烷 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.乙酸
8. 在反应“ +化合物Z”中,X可能是
①单质 ②氧化物 ③盐 ④有机物
A. 只有①②③ B.只有②③④ C.只有①③④ D ①②③④
9. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右下图所示。常温下,Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A.Y的最髙化合价为+6
B.离子半径:W>Q>Y>X
C.氢化物的沸点:Y>Q
D.最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q
10. 下列实验中,方案I和方案II均可行,且方案II更合理的是
11 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右 图。下列说法不正确的是
A. 铁电极的电极反应式为:
B. 通人甲烷的石墨电极的电极反应式为:
C. 为增强污水的导电能力,可向污水中加人 适量工业用食盐
D. 若左池石墨电极产生44.8 L气体,则消耗0. 5 mol甲烷
12. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2C03溶液。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如右图(已知 饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是
A. 该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol•L-1
B. 在 pH =6 时,
C. 在 pH =7 时,
D c→d发生的主要离子反应:
23 (15分)
(l)元素M是短周期元素,其常量存在于海水中,单质被誉为“国防金属”。
①M的原子结构示意图为______。
②以M、Al为电极,KOH溶液为电解质溶液,则负极的电极反应式为______。
(2 )淬火是将金属工件加热到某温度,随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。
①使用水进行淬火,若生成磁性氧化铁,该反应的化学方程式为____________
②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁,可选用的试剂为_______ (填序号)
A. H2O2溶液 B.铜粉 C.稀硫酸 D. KMnO4溶液
(3) 髙铁酸钾在水中的反应为
①图1是250C时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时,反应从开 始到800 min的平均反应速率 =______ (保留两位有效数字)。
②图1在800min后,三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大,此反应的平衡常数______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③图2在240min后,四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变,则上述反应的反应热 ΔH______0(填“>”、“<”、“=”)。