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云南省玉溪市5月高考化学研讨会资料--选修3《物质结构与性质》考点归纳

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：52.73KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2013-05-23 17:21:51
- 上传时间：2013-05-23 17:22:40
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※资料简介※
《选修3 物质结构与性质》考点归纳
必须记住的数字
【键角】水分子(V型分子)的的键角105°；正四面体型(CH4、CCl4、NH4+等)的键角109°28′；三角锥形分子(NH3、H3O+等) 的键角107°；白磷（P4）分子是正四面体分子但是键角却是60°；平面三角形（BF3、HCHO、CO32-等）的键角是120°
【共价键数目】
1mol的SiO2晶体中含有4NA个Si—O键；1mol的SiC晶体中含有4NA个 Si—C键
1mol的晶体Si中含有2NA个 Si—Si键； 1mol的金刚石中含有2NA个 C—C键；
1mol的白磷晶体中含有6NA个 P—P键；
【晶胞】切分后必须与化学式的比例一致！晶胞都是平行六面体。因此，每个顶角切分的八分之一个，每个面切分得二分之一个，每条棱上分得四分之一个，在晶胞里的不切分（独占）
1个NaCl晶胞切分得到Na4Cl4；1个CsCl晶胞切分得到Cs8Cl8；1个CaF2晶胞切分得到Ca4F8；1个CO2晶胞切分得到4CO2分子；1个金刚石晶胞切分得到C8；1个晶体硅晶胞切分得到Si8；SiC、BN的晶胞与金刚石相似，则1个SiC、BN的晶胞各切分的 SiC和 BN。
在NaCl晶体中，与1个Na+等距离的Na+共有12个，在干冰晶体中，与1个CO2等距离的CO2共有12个，在金刚石晶体中，与1个C等距离的C共有12个，在晶体Si中，与1个Si等距离的Si共有12个，金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的其配位数也都是12，这些“12”都是X、Y、Z三个面，每个面4个的意思。
【晶体的密度计算】利用密度单位为“g/cm3”来理解，晶胞的体积=a×b×c，如果是正方体=a3；一般晶胞的边长是“多少pm”，1 pm=10-10cm，只要计算出1 cm3”里装有多少个晶胞（=1 cm3/ a3个），一个晶胞中装有多少个原子（分子）【切分可知】，一个分子（原子）的质量（=M/NA克）三者相乘就是密度值！
一、原子结构与性质： (弄清楚下表)
基态原子的核外电子排布式基态原子的核外电子排布图价电子构型
(电子排布式) 原子、离子结构示意图原子、分子的电子式
铁
N 铜 Al CO2:
Ti3+:
Zn的M层： O F- NH4H
1、相关知识点：
（1）原子结构模型演变、电子云、能层（电子层）、能级（电子亚层）、构造原理、原子轨道、基态原子的核外电子排布规律、原子核外电子排布的表示方法
（2）电离能、电离能的变化规律和应用、电负性、元素电负性的周期性变化和应用
2、基态原子的核外电子排布
核外电子排布遵守的原则: 能量最低原理; 泡利不相容原理; 洪特规则.
【注意】 ①能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)半充满(如p3和d5)和全空(如P0和d0)状态时体系的能量较低，原子较稳定，如Cr：[Ar]3d54s1；Cu： [Ar]3d104s1
② 当出现d轨道时，发生能级交错
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