当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题1 化学反应与能量变化 → 复习与检测 →

北京市房山区房山中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：160.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2013-05-28 08:36:04
- 上传时间：2013-05-28 08:36:50
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
试卷满分：100分       考试时间：90分钟
       第Ⅰ卷（选择题   共51分）
   可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16   S:32 C:12
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
   1．下列说法中，不正确的是
    A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
    B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
    C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
   D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等
    2、下列说法正确的是（   ）
A.增大压强，活化分子数增多     B.升高温度，活化分子百分数增大
C.使用催化剂能降低反应热
D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
   3.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)      2AB(g)达到平衡的标志是
     A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
     B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
     D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
   4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ•mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ•mol-1    B．―92.3kJ•mol-1    C．+92.3kJ   D． +92.3kJ•mol-1
   5．已知反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是
A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
6．已知：C(s) + CO2(g)   2 CO(g)；△H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是
A．降低温度和减小压强 B．升高温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
7．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)       ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
8.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
    CH3COOH CH3COO－+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9.下列图中：表示2A（气）+B（气）     2C（气）△H < 0，这个可逆反应的正确图像为（   ）
10．对可逆反应A（气）+2B（气） 2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是
A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同
B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
11．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量
A． 463kJ          B． 557 kJ         C． 486kJ            D．188 kJ
12．密闭容器发生下列反应aA(g)        cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大                     B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大                   D．a ＜ c＋d
13．已知某可逆反应：
mA(g) + nB(g)     pC(g) ∆H= Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0
上一篇资料:福建省厦门大学附属科技中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题
下一篇资料:广西南宁市兴宁区昆仑初级中学九年级化学专题复习《酸和碱》课件

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...