湖北省松滋市第二中学2012-2013学年高二6月第二次轮考化学试题（无答案）
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 I—127
一、选择题
1、甲的溶液pH=3、乙溶液的pH=4，甲溶液与乙 溶液中的c（H+）之比为：
A．3：4 B．4：3 C．10：1 D．1： 10
2、常温下0.1mol/L的下列溶液中c (NH4＋) 最大的是
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3•H2O D．CH3COONH4
3、在用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，若盛放待测液的锥形瓶事先用蒸馏水洗涤后残留有少量蒸馏水，则对测定结果造成的影响是
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
4、下列反应中，其反应放热的是①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
5、下列说法正确的是
A．H2O2的电子式：
B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D． 的系统命名为：2—甲基—2—丙醇
6、已知：①Ksp表示难溶电解质在水中达到溶解平衡时的溶度积；②向AgNO3与NaCl反应后的白色沉淀中加入NaBr溶液，白色沉淀会逐渐变为浅黄色。则有：
A．Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
C．Ksp(AgCl)=Ksp(AgBr ) D．无法确定
7、在密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知v（A）、v（B）、v（C）有以下关系3v（A）=v（B），2v（B）=3v（C）。则此反应可表示为
A．A(g)＋3B(g) 2C (g) B．3A(g)＋B(g) 2C(g)
C．A(g)＋2B(g) 3C(g) D．2A(g)＋B(g) 3C(g)
8、下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是
A． B． C．1S22S22P3 D．
9、常压下，在一密闭窗口中充入1molH2和1mol I2(g)，一定温度下使其发生反应：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H<0。下列说法正确的是
A．恒容条件下，再向容器中加入1mol H2，逆反应速率减小
B．恒压条件下，再向容器中加入1mol N2，正逆反应速率均减小
C．恒容条件下，再向容器中加入1mol N2，正逆反应速率均增大
D．恒压条件下，再向容器中加入1mol H2和lmol I2(g)，逆反应速率加快
10、下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为
O2＋4H＋4e－=2H2O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
11、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
13、常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液，等体积混合后所得溶液的pH值为(已知：1g2=0.3，1g5=0.7)
A．7 B．10 C．8．3 D．11.7
14、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH
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