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浙江省义乌市第三中学高中化学必修1教案（39套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：587.6KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：67
- 更新时间：2013-06-27 21:35:13
- 上传时间：2013-06-27 21:36:31
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※资料简介※
浙江省义乌市第三中学高一化学课时4物质的量教学设计
一、学习目标
1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、教学重点及难点
物质的量及相关概念。
三、设计思路
本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
四、教学过程
[导入] 化学方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含义有哪些?
    物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
    微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。
    质量关系：每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为NA，表示为6.02×1023 mol-1。
如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将6.02×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。
[练习]
1 mol H2约含        氢分子。
1 mol H约含        个氢原子。
1 mol SO42-约含        个硫酸根离子。
从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
练习：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢      ×    没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2      √
C. 1 mol小米    ×    小米不是微观粒子
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？
（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？
（3） NA个水分子的物质的量是多少？
教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
5. N=n•NA
练习：
（1）0.5 mol H2O中含有        个水分子。
（2）2 mol H2O中含有        个水分子，        个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有        个H2SO4分子，        个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有        个电子，1 mol H2O中呢?
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g•mol－1
［问题解决1］
　参考下列解题方式，完成下列计算：
　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0. 1 mol）
　（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）
　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（25 g）
　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（36 g）
［问题解决2］
根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。
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