当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 人教版 → 第二章 化学反应速率和化学平衡 →

安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习《速率、平衡图表类综合题 》（夯实基础+配配套规范训练卷及详解）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：125.5KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：37
    • 更新时间：2013-07-13 16:29:38
    • 上传时间：2013-07-13 16:30:08
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 速率、平衡图表类综合题
    1．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
    (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃ 1 000 1 150[来 1 300
    平衡常数 64.0[ 50.7[ 42.9
    请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
    ②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____________________，CO的平衡 转化率为_______ _。
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是
    ________________________________________________________________________。
    　 A．减少Fe的量        B．增加Fe2O3的量
    C．移出部分CO2       D．提高反应温度
    E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂
    (2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和 温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
     
    (3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
    _______________________________________ _________________________________。
    欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是
    ________________________________________________________________________。
    2．在2 L容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
    t/s 0 1 2 3 4 5
    n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    (1)用O2的反应速率表示0～2 s内该反应的平均反应速率v＝________________。若上述反应在850 ℃下进行，反应2 s时n(NO)＝0.009 mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。
    (2)图中表示NO2浓度变化的曲线是__________(填字母)。
     
    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
    A．v(NO2)＝2v(O2)
    B．容器内的压强保持不变
    C．v逆(NO)＝2v正(O2)
    D．容器内气体密度保持不变
    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填序号)。
    A．及 时分离出NO2
    B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度
    D．选择高效催化剂
    3．在100 ℃时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
    时间(s) 0 20  40 60 80
    n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 N4
    n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    (1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为________ mol•L－1•s－1。
    (2)n3__________n4(填“>”、“<”或“＝”)，该反应的平衡常数为________(保留小数点后一位)。
    (3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是________ mol•L－1，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反 应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
     
    (4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变 深，则升高温度后，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (5)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)，其理由是_______________________
     

  • 上一篇资料:安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习《电解质溶液的图表类综合题》（夯实基础+配配套规范训练卷及详解）
    下一篇资料:安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习《无机化工流程题》（夯实基础+配配套规范训练卷及详解）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB