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【精题分解】广东省2013届化学模拟汇编--化学反应速率和化学平衡（2014年复习备考用）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
来源：石鼓中学2013届高三第二次理科综合模拟试题化学部分
31.（17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的
广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：
(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：
a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1 mol CH3OH

(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：
    ①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
    请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
    ①该反应的离子方程式________________________。
    ②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

(5) “低碳生活”是一种理想，值得期待的新的生活方式。甲醇作为能源燃烧放出大量的热
    已知：①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H1= —443.5 kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g） △H2= —566 kJ/mol
则表示甲醇燃烧的热化学方程式
31.（16分）(1)ac（4分（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）：
(2)①<（2分） ②>（2分）
(3) （2分）
(4)   电解   （2分）      C2 （2分）
（5）2CH3OH（g）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H1=—1453KJ．mol-1 （2分）
来源：广东省始兴县风度中学2013届高三第二次模考（化学）
31. （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012

①该反应的平衡常数表达式K=                  ，△H          0(填“>”、“<”或“=”)。
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是                （填字母）。
A．c（H2）减少                     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH ）减小
③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ•mol－1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH ＝－b kJ•mol－1
③ H2O(g)= H2O(l)         ΔH＝－c kJ•mol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)   ΔH＝                    kJ•mol－1。
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为                          。
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