《学案导学设计》人教版高中化学 选修4第四章《电化学基础》基础训练
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训练4 电解原理的应用
[基础过关]
一、电解原理的应用
1． 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是 ( )
A．都是轻金属
B．都是活泼金属
C．成本低廉
D．这些金属的化合物熔点较低
2． 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 ( )
A．粗铜接电源负极
B．纯铜作阳极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol
3． 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是 ( )
A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液
C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液
4． 某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ( )
A．阴极只析出H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7
5． 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小
C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过
D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
二、电解的有关计算
6． 用惰性电极电解 饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( )
A．1 B．8 C．13 D．14
7． 以 惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )
A．0.64 g B．1.28 g
C．2.56 g D．5.12 g
8． 在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( )
A．35.5∶108 B．16∶207
C．8∶1 D．108∶35.5
9． 常 温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol•L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol•L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成 的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 ( )[来
A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH<1
C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>1
[能力提升]
10．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与
右图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
(1)若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为______________。
(2)若电解含有0.04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，当阳
极产生672 mL(标准状况下)气体时，溶液的pH＝________(假设电解后溶
液体积不变)。
11．如图所示，甲、乙为相互串联的 两电解池。
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