章末检测
(时间:90分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
2. 如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是 ( )
①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO2-4向铜极移动;④若有
0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体;⑤电子的流向是铜到
锌;⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+。
A.①②③ B.②④
C.④⑤⑥ D.③④⑤
3. 下列关于电解池的说法正确的是 ( )
A.电源的负极就是阴极
B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极
C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应
D.阳极上发生还原反应
4. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是 ( )
A.CuSO4 B.H2SO4 C.CuCl2 D.NaCl
5. 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200 ℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,下列说法不正确的是 ( )
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应
B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-===2H2O
6. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是 ( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每转移0.1 mol电子,便消耗1.12 L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
7. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是 ( )[
X Y Z W
A C ] Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体
8. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应:
①水溶液中:X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 ( )
A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
9. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电 池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO2-4-2e-===PbSO4
正极:PbO2+4H++SO2-4+2e-===PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 ( )
A.0.025 mol B.0.050 mol
C.0.100 mol D.0.200 mol
10.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( )
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解 硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
11.工业上为了处理含有Cr2O2-7的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解