氧化还原反应复习
网上课堂
[ 本讲主要内容]
1.氧化还原反应的基础知识
2.氧化还原反应的基本类型
3.氧化还原反应的基本规律
4.氧化还原反应方程式配平的方法
5.氧化还原反应的应用
[学习指导和例题]
一.氧化还原反应的基础知识:
1.氧化还原反应的概念:
(1) 得失氧观点:凡有得失氧的反应都是氧化还原反应。
(2)化合价升降观点:凡有元素化合价发生变化的反应都是氧化还原反应。
(3)电子转移的观点:凡有电子转移(包括电子得失或电子对偏移)的反应都是氧化还原反应。
其中,化合价升降观点表明了氧化还原反应的特征,电子转移观点则揭示了氧化还原反应的本质。
2.几对基本概念的联系与区别:
(1)氧化反应与还原反应
(2)氧化剂与还原剂
(3)氧化产物与还原产物
(4)氧化性与还原性
各概念的关系可表示如下:
氧化剂(具有氧化性)+ne- 还原产物(表现为化合价降低)
还原剂(具有还 原性)-ne- 氧化产物(表现为化合价升高)
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:
4.氧化还原反应中电子转移的表示法:
(1)单线桥法:
2e-
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
(2)双线桥法:
失2e-
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
得2e-
比较:单线桥的箭头表示还原剂(Zn)与氧化剂(CuSO4)间的电子转移关系,“2e-”表示转移电子的数目,“2e-”前不用再写“得”或“失”等字。而双线桥的箭头不是表明电子的直接转移关系,而是表明同一种元素在反应前后的电子得失情况。氧化剂箭头所指向的产物为还原产物,还原剂箭头所指向的产物为氧化产物。在“2e-”前必须注明“失”或“得”字,或者是“+”或“-”符号。
二.氧化——还原反应的基本类型:
1.不同物质(包括分子,原子和离子)间发生电子转移的氧化还原反应。
单质 阳离子 阴离子 化合物(分子)
单质 2H2+O2 2H2O
2Fe+3Cl2 2FeCl3
2Al+3S Al2S3
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3Cu+8H++2NO3-=
3Cu2++2NO↑+4H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
阳离子 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Sn2++2Fe3+=Sn4+ +2Fe2+ 3Fe2++4H++NO3-=
3Fe3++NO↑+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
阴离子 2I-+Br2=I2+2Br-
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H+
+2Cl- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
SO32-+H2O+2Fe3+=SO42-
+2H++2Fe2+ 6I-+2NO3-+8H+=
3I2+2NO↑+4H2O
5SO32-+2MnO4-+6H+=
5SO42-+2Mn2++3H2O 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O