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高中化学苏教版必修1创新演练大冲关检测发现闯关：专题二 从海水中获得的化学物质（17份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：1.86MB
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    • 更新时间：2013-08-29 22:45:09
    • 上传时间：2013-08-29 22:46:05
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  • ※资料简介※

  • 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
    1．下列事实能证明NaCl为强电解质的是(　　)
    A．熔融NaCl能导电
    B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力
    C．NaCl为离子化合物
    D ．1 mol•L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为1 mol•L－1
    解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。
    答案：D
    2．可以用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是(　　)
    A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应
    B．盐酸和氨水的反应
    C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应
    D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应
    解析：A项醋酸为弱电解质不能拆开，B项中氨水为弱电解质，不能拆开，D项中S O2－4和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
    答案：C
    3．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
    A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
    MgC O3＋2H＋===Mg2＋＋C O2↑＋H2O
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
    Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
    C．氢氧 化铜加到稀盐酸中：
    Cu2＋＋2OH－＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
    D．碳酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
    解析：B项漏写离子反应；C项Cu(OH)2应写化学式；D项中H2CO3为弱酸应写成分子形式。
    答案：A
    4．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是(　　)
    A．NH＋4、M g2＋、SO2－4、Cl－
    B．Ba2＋、K＋、OH－、NO－3
    C．Al3＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－
    D．Na＋、Ca2＋、Cl－、MnO－4
    解析：pH＝1的溶液是酸性溶液，在各个选项中增加H＋，判断是否发生反应，无色溶液中不包括常见的有色离子，B项中 OH－与H＋不能大量共存，C、D两个选项中均含有有色离子，Fe2＋是浅绿色的离 子，MnO－4是紫红色的离子。
    答案：A
    5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(　　)
    A．I－、Cu2＋、Cl－、SO2－4
    B．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋
    C．Br－、S2－、Cl－、CO2－3
    D．SO2－3、NO－3、SO2－4、HCO－3
    解析：A项生成Cu(OH)2沉淀，B项生成Fe(OH)3沉淀，D项HCO－3与OH－反应。
    答案：C
    二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
    6．(10分)溶液中可能有SO2－4、CO2－3、Cl－、OH－中的一种或几种离子。
    (1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有离子_________ ________________
    ________________________________。
    (2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中 不可能有离子______________________。
    (3)当溶液中有阳离子________和________时，上述所有阴离子都不可能存在。
    解析：(1)由于H＋能与CO2－3、OH－发生反应，则 溶液中可能存在SO2－4、Cl－。
    (2)由于Ba2＋能与SO2－4、CO2－3发生反应，则溶液中不可能存在SO2－4、CO2－3。
    (3 )由于Cl－、OH－都能与Ag＋发生反应生成沉淀，故若有Ag＋、Ba2＋存在时，上述所有阴离子均不可能存在。
    答案：(1)SO2－4、Cl－
    (2)SO2－4、CO2－3　(3)Ag＋　Ba2＋
    7．(8分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
    ①分别测定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的 物质的量浓度远远小于0.1 mol/L。
    ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
    ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。
    (1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式_______________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ___ ____________
     

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