【优化探究】（教师用书）2014届新课标高考总复习化学第三章 自然界中的元素（课件+练习）
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1．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )
①铜片消耗完所需时间；
②反应生成的气体体积(标准状况)；
③反应中氧化剂得到的电子总数；
④反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③ B．②④
C．③④ D．只有①
解析：浓硝酸与Cu反应剧烈，所用时间短；因Cu反应后均生成Cu2＋，故等质量的Cu失电子相等，生成n(Cu2＋)相等，又溶液体积相同，故c(Cu2＋)相等；由电子守恒知Cu―→2NO2,3Cu―→2NO，故生成气体体积不等。
答案：C
2．(2013年大同模拟)如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
解析：因浓硫酸不挥发，与NH3反应时看不到白烟，并非不反应，B项错；C项也可能是MgCl2溶液；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是碱，NH3•H2O才是碱。
答案：A
3．下列说法正确的是( )
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
D．氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子的形式存在
解析：硫酸电离的H＋使溶液呈酸性，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，与铜反应，A错误；饱和氯化铵溶液虽然使氨气的溶解度降低，但氨气极易溶于水且氯化铵溶液显酸性，所以B错误；NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，H2O、CO2均能被碱石灰吸收，C正确；因为氨水是弱碱，所以氨气溶于水后大部分以NH3•H2O的形式存在，D错误。
答案：C
4．NO－2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO－2的是( )
A．AgNO3、HNO3 B．FeCl2、KSCN
C．KMnO4、H2SO4 D．KI、淀粉
解析：根据信息，NO－2既能被强氧化剂KMnO4氧化，又能被还原剂I－、Fe2＋还原，从而出现不同实验现象，而NO－2与HNO3不能反应，因为NO－2中N为＋3价，NO－3中N为＋5价，二者不能发生反应，无现象。
答案：A
5．下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色气体。
请回答下列问题：
(1)物质M可以是 或 ，C是 ，
F是 。
(2)反应①的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)反应②的离子方程式
________________________________________________________________________。
(4)G―→A＋F的化学方程式
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