【优化探究】（教师用书）2014届新课标高考总复习化学第四章 材料家族中的元素（课件+练习）
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1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中化合价均不同
D．金属单质在常温下均是固体
解析：由Fe2＋有还原性知A不正确；由Cu＋2SO4和Cu＋2O知C不正确；常温下金属汞是液体。
答案：B
2．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是( )
A．镁铝合金 B．铜合金
C．碳素钢 D．铅锡合金
解析：镁铝合金密度小，强度大。
答案：A
3．某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料( )
①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热
⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体
A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥
C．②③④ D．③④⑤
解析：以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。
答案：A
4．(2013年常州模拟)分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是( )
A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼
解析：B项，钠比铜活泼，但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜；C项，工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，但熔融氯化铝是共价化合物不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝；D项，由于铝片能够与NaOH溶液反应，而镁条与NaOH溶液不反应，所以将镁 条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条为原电池正极，镁条上产生气泡，但不能说明铝比镁活泼。
答案：A
5．(2013年厦门模拟)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。教材对“铝热反应”的现象曾有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“滤纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 ——
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理 (填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为
_________ _______________________________________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
(4)从(3)的溶液中将两种盐分离开，可能用到的试剂或操作如下：①NaOH溶液 ②通入CO2气体 ③过滤 ④硫酸，实验中正确的顺序是 。
解析：(1)铁铝形成合金合理。(2)据Fe、Al性质的不同点，应选用NaOH溶液溶解Al。(3)溶解铁铝合金以及生成的Al2O3应选用稀H2SO4，因冷浓硫酸使Fe、Al钝化，稀HNO3会放出NO。(4)将Fe3＋与Al3＋分开流程如下：
故加入试剂顺序为：①③④②③④。
答案：(1)合理 (2)NaOH溶液 2Al＋6OH－＋2H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(3)B (4)①③④②③④
一、选择题
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )- 上一篇资料:【优化探究】（教师用书）2014届新课标高考总复习化学第三章 自然界中的元素（课件+练习）
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