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【志鸿全优设计】（人教版）2014年高中化学 选修4【配套课件+课时训练】22 影响化学反应速率的因素

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    • 资料类型：一课一练
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    • 适用学校：不限
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  • 课时训练6　影响化学反应速率的因素
    1.下列说法不正确的是(　　)
    A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
    B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
    C.活化分子具有比普通分子更高的能量
    D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1
     
    解析:只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,因此B项错误;A、C、D三项均正确。
    答案:B[来源:Z#xx#k.Com]
    2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)
    　　　　　　　　　　　　　　　　
    A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应
    B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
    C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
    D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应
    解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
    答案:A
    3.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol•L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　)
    A.再加入30 mL 3 mol•L-1盐酸
    B.改用30 mL 6 mol•L-1盐酸
    C.改用3 g粉末状大理石
    D.适当升高温度
    解析:对反应CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石,故选A。
    答案:A
    4.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
    A.增加C的量
    B.将容器的体积缩小一半
    C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大
    D.保持压强不变,充入N2使容器体 积变大
     解析:C(碳)为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响,A项符合题意;容器体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大,B项不符合;充入H2O(g),体积不变,反应速率加快,C项不符合;压强不变,充入N2,体积增大,气体的浓度变小,反应速率减小,D项不符合。
    答案:A
    5.下列说法正确的是(　　)
    A.Fe和Mg与0.1 mol•L-1的盐酸反应,反应速率相同
    B.0.1 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
    C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
    D.100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变
    解析:A项中化学反应速率由反应物本身性质决定,Fe、Mg性质不同,反应速率不同;B项中大理石实质上与H+反应,盐酸中c(H+)=0.1 mol•L-1,硫酸中c(H+)=0.2 mol•L-1,所以速率不相同;D项中加入NaCl溶液,因为反应实质是Zn+2H+ Zn2++H2↑,H+浓度减小,故速率 减小。
    答案:C
    6.纳米是长度单位,1纳米等于1 ×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(　　)
    A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快
    B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快
    C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性
    D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快
    解析:单质铜制成“纳米铜”颗粒,反应时反应物接触面积增大,速率加快。单质铜与“纳米铜”都是铜,金属性相同,失电子 能力相同,还原性相同。
    答案:D
    7.100 mL 6 mol•L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)
    A.Na2CO3固体
    B.3 mol•L-1的H2SO4溶液
    C.CH3COOK溶 液
    D.KNO3溶液

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