当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章 化学反应与能量 → 复习与检测 →

【志鸿全优设计】（人教版）2014年高中化学选修4过关检测--第一章 化学反应与能量

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：206.24KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：64
    • 更新时间：2013-09-12 08:33:52
    • 上传时间：2013-09-12 08:34:27
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第一章过关检测
    (时间:60分钟　满分:100分)
    一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)
    1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(　　)
    ①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能
    A.①②③④ 
    B.⑤⑥⑦⑧
    C.③④⑤⑥ 
    D.除①②外
    答案:B
    2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
     
    N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
    下列说法中正确的是(　　)
    A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
    B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
    C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
    D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
    解析:选项A,根据图示可以看出拆开1 mol N2和1 mol O2需要吸收的能量分别为946 kJ和498 kJ,生成2 mol NO(g)放出的能量=2 mol×632 kJ•mol-1=1 264 kJ。故反应吸收能量为180 kJ。选项B,N2和O2的反应是吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量。选项C,N2与O2在高压放电时才能化合生成NO。选项D,NO不是酸性氧化物,不能与NaOH溶液反应。
    答案:B
    3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)
     
    解析:分解水属于吸热反应,催化剂可以降低活化能。
    答案:B
    4.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(　　)
    “嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢(H2) ①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1
    ②2H2(l)+O2(l) 2H2O(g)　ΔH=-482.6 kJ•mol-1
    北京奥运会“祥云”火炬燃料 丙烷
    (C3H8) ③C3H8(l)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2 013.8 kJ•mol-1
    ④C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 221.5 kJ•mol-1

    A.571.6 kJ•mol-1,2 221.5 kJ•mol-1
    B.241.3 kJ•mol-1,2 013.8 kJ•mol-1
    C.285.8 kJ•mol-1,2 013.8 kJ•mol-1
    D.285.8 kJ•mol-1,2 221.5 kJ•mol-1
    解析:燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,由①②得H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1,由③④知,C3H8的燃烧热为2 221.5 kJ•mol-1,故选D。
    答案:D
    5.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
    A.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48.40 kJ•mol-1
    B.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ•mol-1
     C.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ•mol-1
    D.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ•mol-1
    解析:因反应放热,显然C、D错误,而A项放热数值是错的,并且H2O未标注状态。1 g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量,即1 mol C8H18燃烧放出5 518 kJ热量,因此热化学方程式可表示为C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ•mol-1。
    答案:B
    6.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
    2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ•mol-1
    CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ•mol-1
    由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(　　)
    A.2 912 kJ 
    B.2 953 kJ
    C.3 236 kJ 
    D.3 867 kJ
    解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量是 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ×3,释放的总热量应当是( +890×3) kJ=2 953 kJ。
    答案:B
    7.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ•mol-1;2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ•mol-1;2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g)　ΔH= -Q3 kJ•mol-1。
    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)
    A.Q1>Q2>Q3 
    B.Q1>Q3>Q2
    C.Q3>Q2>Q1 
    D.Q2>Q1>Q3
    解析:S(s)+O2(g) SO2(g)放热 ,Q1>Q2;H2O(g) H2O (l)放热 ,Q2>Q3。

  • 上一篇资料:【志鸿全优设计】（人教版）2014年高中化学选修4过关检测--第四章 电化学基础
    下一篇资料:2013-2014学年高中化学（人教版必修1）第二章第二节 离子反应（导学案+课件+练习+备课资料）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB