【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：1-3 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
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- 资料类型：一课一练
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- 更新时间：2013-09-15 17:18:04
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1．(2013年泰州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子
C．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA
解析：1 mol Na2O2中含有2NA个Na＋和NA个O2－2离子，即离子总数为3NA，A不正确；B正确；Al(OH)3胶粒由大量Al(OH)3聚集而成，故0.1 mol AlCl3水解生成的胶粒数远远小于0.1NA，C不正确；1个OH－有10个电子，17 g OH－(1 mol)含有电子数为10NA。
答案：B
2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和 中子数均相同
解析：同温同压、同体积的14N18O和13C18O，分子数相同，质子数和电子数不同，但中子数相同。
答案：D
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( )
A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙
B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙
C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙[
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
解析：本题主要是对阿伏加德罗定律的考查，意在考查学生对气体物质的量与气体体积之间相互关系的理解。根据题给条件，列出相关比例关系有助于准确答题。由质量相等可知物质的摩尔质量与物质的量成反比，又物质的量与分子数成正比，那么物质的摩尔质量与分子数成反比，若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲>乙，故A错；由质量和密度相等，可知气体体积相等，气体摩尔体积与物质的量成反比，物质的摩尔质量与物质的量也成反比，那么物质的摩尔质量与气体摩尔体积成正比，故B、D错，即选C。
答案：C
4．现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为( )
A．RO2 B．RO3
C．R2O3 D．R2O5
解析：已知甲为三原子分子，若甲为RO2，则R的相对原子质量为32，那么乙的相对分子质量为32÷0.4＝80，含氧原子数为80－3216＝3，则乙的化学式为RO3或R2O6……，B项正确；若甲为R2O，则R的相对原子质量为8，推测乙为R4O3或R8O6……。
答案：B
5．(2013年北京崇文模拟)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
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