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【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：1-4 物质的量浓度

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-09-15 17:19:28
- 上传时间：2013-09-15 17:19:55
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※资料简介※
1．300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为(　　)
A．1∶2　　　　 B．3∶2
C．3∶4 D．9∶4
答案：B
2．(2013年连云港模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析：需Na2CO3•10H2O的质量＝0.5 mol•L－1×1 L×286 g•mol－1＝143 g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低。
答案：B
3．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(　　)
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/L
B．所得溶液的体积为22 .5 L
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
解析：因不知溶液密度，无法求出溶液体积，所以无法求c(HCl)。
答案：C
4．(2013年南昌质检)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C． w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
解析：B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c＝1 000ρw17变形可得C项，w＝溶质质量溶液质量＝V22.4×17V22.4×17＋1 000×1＝17V17V＋22 400；D项，由c＝1 000ρw17＝1 000ρ×17V17×17V＋22 400＝1 000Vρ17V＋22 400；至于A项，变形后为ρ＝V22.4×17＋1 000×11＋V，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
答案：A
5．(2013年苏州模拟)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
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