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【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：2-2 离子反应

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-09-15 17:20:28
- 上传时间：2013-09-15 17:20:54
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※资料简介※
1．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3
B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
C．硫化钠水解的离子方程式： S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
解析：本题主要考查离子方程式的书写。A项，应生成CO2－3；B项，CH3COOH是弱电解质，不可拆；C项，S2－水解应分步进行；D项，该离子方程式符合客观事实，原子、得失电子、电荷均守恒，正确。
答案：D
2．(2012年高考广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－　 B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3
C．NH＋4、Na＋、Br－、SO2－4 D．Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4
解析：结合离子的性质，从离子反应发生的条件入手分析，离子之间若能发生反应，则不能大量共存。特别注意还原性离子(如Fe2＋等)与氧化性离子[如ClO－、NO－3(H＋)等]因发生氧化还原反应而不能大量共存。A项Fe2＋具有强还原性，ClO－具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应；B项Cu2＋能与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀；D项H＋能与SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀。
答案：C
3．(2011年高考新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：Fe2＋和S2－都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe3＋和SO2－4，A错误。由于NaOH过量，OH－与NH＋4和HCO－3都反应，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3•H2O＋CO2－3＋H2O，B错误。少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO2－3，C错误。CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。
答案：D
4．(2013年荆州模拟)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
①pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、[Al(OH)4]－、NO－3
②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4
④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－
⑤由水电离出的[OH－]＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
A．①⑤ B．②③
C．②④ D．③⑤
解析：②中MnO－4显紫红色；③中“加入Al能放出H2的溶液”显酸性或碱性，HCO－3都不能存在；④中Fe2＋、NO－3 在酸性溶液中能发生氧化还原反应，故不能大量共存；⑤中“由水电离出的[OH－]＝1×10－13 mol•L－1的溶液”显酸性或碱性，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－都可以大量共存。
答案：A
5．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4和[Al(OH)4]－。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取适量溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加
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