1.下列氧化还原反应中,1 mol H2O得到1 mol电子的是( )
A.Cl2+H2O===HCl+HClO
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
解析:A、B、D三个反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂。
答案:C
2.(2012年高考海南卷)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol•L-1MO+2溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M B.M2+
C.M3+ D.MO2+
解析:根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol,完全反应后失电子0.006 mol,若M的化合价由+5价变为x,则(5-x)×0.0200 L×0.100 mol•L-1=0.006 mol,可得x=2。
答案:B
3.下列说法中正确的是( )
A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B.实验室制取氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气
C.由Cu(OH)2生成Cu2O时,铜元素被还原了
D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化 性依次增强
解析:强氧化剂不一定能氧化弱还原剂,A项不正确;B项Cl-被氧化生成Cl2。D项I-、Br-、Cl-均为最低价,只有还原性,没有氧化性。
答案:C
4.(2013年三门峡模拟)据最近报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其 中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是( )
A.反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
B.O2(PtF6)中氧元素的化 合价为+1
C.O2(PtF6)中不存在共价键
D.每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子
解析:由Pt为+5价知,阴离子为PtF-6,阳离子为O+2,反应中PtF6是氧化剂,O2是还原剂A不正确;O2(PtF6)中氧为+12价,O+2和PtF-6中均存在共价键,故B、C均不正确。
答案:D
5.(1)(2013年衡水模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平):
Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeOn-4+Cl-+H2O
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n= ,FeOn-4中铁元素的化合价为 。
②根据所学的知识,推测FeOn-4能和下列 (填序号)物质反应。
A.KMnO4 B.SO2
C.H2S