【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：5-2 元素周期律和元素周期表
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1．(2012年高考广东卷)(双选)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：结合部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，确定X、Y、Z、W、R元素，再结合元素周期律进行分析、解决问题。根据元素化合价可推断，X、Y、Z、W、R元素分别为O、Na、Al、S、Cl元素。原子半径为Na>Al>O，A项错误。Cl元素的原子得电子能力大于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确。SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C项错误。Na、Al元素的最高价 氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，D项正确。
答案：BD
2．(2013年襄阳调研)依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是( )
A．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
B．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
C．H3BO3的酸性比H2CO3的强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
解析：依据元素周期律可知元素原子失电子能力：Mg>Be，元素原子得电子能力：Cl>Br>I，C>B，所以碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，酸性：H2CO3>H3BO3，热稳定性：HCl>HBr>HI，故A项正确，B、C项错误；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M位于R的下一周期，故原子序数：M>R，D项错误。
答案：A
3．(2012年高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析：解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；元素原子得电子能力越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－>S2－，故C正确。
答案：C
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/10－12m 160 110 70 66
主要化合价 ＋2 ＋5、＋3、－3[ ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述正确的是( )
A．离子半径：W<X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W
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