班级: 姓名: 学习小组: 日期:2013.
第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时)
课前预习学案
1.物质的量( )是 。
2.摩尔( ):把 计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数:把 叫作阿伏加德罗常数。
4物质的量与物质所含微粒数目的关系 ;
5.摩尔质量( )
(1) 定义: 叫摩尔质量。
(2)单位: 或 ;
(3) 数值:等于 。
6.物质的量与摩尔质量的关系 ;
课内探究学案
一、学习目标
1认识物质的量及其单位,说出物质的 量与微观粒子数之间的关系。
2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.理解阿伏加德罗常数的含义。
学习重难点:物质的量概念及其理解
二、学习过程
(一)物质的量的单位—摩尔
探究 一、.物质的量的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为NA、物质的量n三者之间的关系)为?
1、知识回顾:
原子与相对原子质量
(1)原子是 的最小微粒。
(2)相对原子质量:国际上规定以 ,其他原子的 质量跟它比较所得的值 ,就是这种原子的相对原子质量。
(3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe___________,②CO2___________ ③HCl___________,④H2SO4___________。
(4)根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为_________,分子个数之比为_________。
由此可见,物质间的反应,按照一定的质量比进行,同时也是按一定的粒子数比进行,也就是说,物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
2、注意事项:
(1)物质的量是基本 ,四个字是一个整体,不得拆开理解,也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。⑵物质的量这个物理量是以 计量对象,可以 、 、 、 、 、 、 等。 (3)使用摩尔表示物质的量时,所指粒子必须明确和准确,且粒子种类要用 表示。
(二)摩尔质量
[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同,而质量不 同。
摩尔质量: 的物质所具有的质量。符号: ;单位: ;
当物质的质量以g为单位时,摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
[典型例题]
①O的相对原子质量为 ,1m