第五章 第3节 化学键
(课时活页卷)
一、单项选择题
1.(2013•广东质检)下列说法正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合 物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物 一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同
A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧
C.②⑤⑥⑧⑨ D.①④⑦⑨
【答案】 A
2.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水
C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水
【答案】 D
【解析】 SO2通入水中生成H2SO3,只破坏了共价键,不符合题意;烧碱溶于水,NaOH发生电离生成Na+、OH-,只破坏了离子键,不符合题意;HCl通入 水中,发生电离,只破坏了共价键,不符合题意;NaHSO4溶于水电离成Na+、H+、和SO42-,既破坏离子键,又破坏共价键,故D符合题意。
3.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A.78 g Na2O2晶体中所含 阴、阳离子个数均为4NA
B.1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
【答案】 B
【解析】 A项,1 mol Na2O2中含有3 mol离子,即2 mol Na+和1 mol O22-,A错;B项1分子CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,B正确;C项NaOH中含离子键和极性键,Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl3的分子中,每个原子都达到了8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼只满足6电子结构,D错。
4.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知:A、C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应。则下列分析错误的是( )
A.A的离子结构示意图为
B.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D.B的氧化物为离子化合物,只含离子键
【答案】 B