、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。)
1.下列原子的电子排布图中,符合洪特规则的是( )
2.已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A.3s 23p3 B.4s24p1 C.4s2 D.3s23p5
3.X元 素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.原子序数:X<Y B.原子半径:X<Y
C.离子半径:X>Y D.电负性:X<Y
4.能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是( )
A.电负性 B.电离能 C.第一电离能 D.原子半径
5.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离 子[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )
A.NaOH B.NH3 C.BaCl2 D.Cu(OH)2
6.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是 ( )
A.CO2与SO2 B.NH3与BF3 C. CH4与NH4+ D.C2H2与C2H4
7.四氯化硅的结构与四氯化碳类似,对其性质的推断如下:
①四氯化硅晶体是分子晶体;②通常情况下为液态,③熔点高于四氯化碳;④属于正四面体的分子构型。其中正确的是( )
A.仅有① B.仅有①④ C.仅有②③④ D.①②③④
8.下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )
A.具有较高的熔点 B.固态不导电,水溶液能导电
C.可溶于水 D.固态不导电,熔融状态能导电
9.下列微粒的个数比不是1∶1的是( )
A.NaHCO3晶体中阴、阳离子 B.NH3分子中的质子和电子
C.Na2O2固体中阴、阳离子 D.12H原子中的质子和中子
10.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CF4
C.MgO>H2O>N2>O2 D.金刚石>生铁>钠>纯铁
11.据报道,某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为( )
A.LaNi6 B.LaNi3 C.LaNi4 D.LaNi5
12.下列有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.金刚石网状结构中,共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
13.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
14.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙 述正确的是( )
A.24 g镁的原子最外层电子数为NA B.1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下,22.4 L乙醇的分子数为NA
15.下列说法中,正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023
B.常温常压下,28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023
C.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
D.在标准状况下,0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L
16.下列说法中错误的是( )
A.从1 L 1 mol/L的NaC l溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mo l/L Ba Cl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
17.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,m g N2和O2的混合气体含有b个分子,则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )
A.22.4nbNA