第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
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45分钟 100分
一、选择题(每小题8分,共72分)
1.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )
A.因为水的离子积常数的表达式为Kw =c(H+)•c(OH-),所以Kw 随溶液中H+和OH- 浓度的变化而变化
B.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随温度的变化而变化
D.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
2.水的电离方程式为H2 O H+ +OH- ,在25 ℃时水的离子积Kw =1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积Kw =2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时,c(H+ )>c(OH- )
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
3.在不同温度下,水溶液中c(H+ )与c(OH- )有如下图所示的关系。下列关于离子共存说法中正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl- 、SO2-4
B.b点对应的溶液中大量存在:NH 、Ba2+、OH-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCO-3
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO2-3、Cl-
4.常温下,将下列两种溶液等体积混合,其中溶液的pH可能等于7的有( )
①pH=2的盐酸和pH=12的氨水
②pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液
③pH=2的盐酸和pH=12的某碱溶液
④pH=2的某酸溶液和pH=12的NaOH溶液
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
5.下列表述正确的是( )
A.100 ℃时,0.1 mol•L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
B.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应,CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多
D.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4 Cl至溶液无色,此时溶液一定显中性
6.下列关于溶液酸碱性的说法中,正确的
是( )
A.c(H+ )很小的溶液一定呈碱性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH- )=c(H+ )的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
7.室温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol•L-1 NaOH溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B.酸溶液的体积均为10 mL
C.a点:c(CH3 COOH)>c(CH3 COO- )
D.a点:
c(CH3 COO- )+c(O