专题四第二单元《元素周期律 元素周期表》专题训练
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第二单元 元素周期律 元素周期表
(时间：45分钟 满分：100分)
考 点 题 号
元素周期律 3、6、8
元素周期表的结构 2、9
“位—构—性”的综合应用 1、4、5、7、10、11
一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．(2013•南京模拟)元素在周期表中的位置，反映了元素的 原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )。
A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．五种粒子4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、 4120M，所属元素的种类是5种
解析 金属也能形成含氧酸或含氧酸盐，如NaAlO2、KMnO4，A错误；
H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，B错误；D项中元素种类为3种，错误。
答案 C
2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是 ( )。
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
解析 按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，可知B项正确；可推知B为钠元素，是第3周期原子半径最大的元素，A错误；短周期中钠元素金属性最强，C正确；A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。
答案 A
3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )。
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
解析 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－ 四种离子的电子层结构相同，则a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c；Z的非金属性大于Y的，Z单质的氧化性大于Y单质的，则离子的还原性：Y2－＞Z－，氢化物的稳定性：HZ＞H2Y；W、X是同周期元素，在元素周期表中，X排在W之前，原子半径大小关系应为X＞W。
答案 B
4．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下- 上一篇资料:专题五第一单元《化学反应中的热效应》活页限时训练
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