训练4 杂化轨道理论
[基础过关]
一、原子轨道杂化与杂化轨道
1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( )
A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
2.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 ( )
A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键
B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
二、杂化轨道类型及其判断
3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为 ( )
A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化
C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化
4.在BrCH===CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是 ( )
A.sp—p B.sp2—s C.sp2—p D.sp3—p
5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A.CO2和SO2 B.CH4和NH3
C.BeCl2和BF3 D.C2H2与C2H4
三、杂化轨道类型与分子构型
6.下列说法中正确 的是 ( )
A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C.中心原子采取s p3杂化的分子,其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形
7.下列推断正确的是 ( )
A.BF3为三角锥形分子
B.NH+4的电子式为[H••NH,H ••H]+,离子呈平面正方形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键
D.甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面
8.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH-3),在这个过程中,下列描述不合理的是 ( )
A.碳原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的稳定性发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
9.有机物C•H3C•H===CH—C•≡CH中标有“•”的碳原子的杂化方式依次为 ( )
A.sp、sp2、sp3 B.sp2、sp、sp3
C.sp3、sp2、sp D.sp3、sp、sp2
[能力提升]
10.如图是甲醛分子的模型,根据该图和所学 化学知识回答下列问题:
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________,作出该判断的主要理由是 ________________________________________________________________________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断,其中正确的是________(填序号)。
①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“= ”、“>”或“<”)120°,出现该现象的主要原因是________________________________________________________________________。
11.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是假酒中一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是____________。
(2)已知B分子的键角为105°,判断该分子构型为____________;中心原子杂化类型为__________。