江苏省常州市西夏墅中学高中化学必修一《1.3 物质的量（第二课时）》学案
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学习目标
1、理解摩尔质量的概念；
2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单计算； 重难点：物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算
课前准备：物质的量与微粒数之间转化
板块 教师活动
[温故知新]：
5mol的O2中含有 个氧气分子；1.204×1024个H是 mol ；6.02×1023个水分子的物质的量是
__ __mol；1molH2SO4中氧原子数为 。问题1：1mol水中含有多少个水分子？
实现了： （物理量）转化为 （物理量）。
问题2：1g 水中含有多少个水分子？
需实现： （物理量）转化为 （物理量）。
问题3：已知：1个水分子的质量为2.990×10-23 g
求：1mol水的质量。追问：1mol物质的质量有何特点？
物质 组成
微粒 每个微粒
质量 1mol物质
质量 相对原子
（分子）质量
C 原子 1.993×10-23g 12g 12
Fe 原子 9.032×10-23 g 56g 56
H2 分子 3.348×10-24 g 2g 2
O2 分子 5.316×10-23 g 32g 32
Na+ 离子 3.821×10-23 g 23g 23
OH- 离子 2.824×10-23 g 17g 17
结论：1mol任何物质的质量（以 为单位）在数值上等于该物质的 。
练习1：已知相对原子质量
（H:1、C:12、O:16、Na:23、S:32、Cl:35.5、Zn:65）
（1）1molO2质量是 g（2）1molNa质量是 g
（3）1molH2SO4质量是 g（4）1molNaCl质量是 g
（5）1molZn2+质量是 g（6）molCO32-质量是 g
概念形成：
（1）定义： 。
（2）符号： 。（3）单位： 。
练习2：
1molH2O的质量为 ，2molH2O的质量为 。1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的摩尔质量为 。
友情提醒：物质的质量与物质的量的多少 关；物质的摩尔质量与物质的量的多少 关。
问题1：在化学中，运用摩尔质量你知道能实现哪些物理量间的转化？
定义公式： ；延伸公式： 、
练习1：
（1）9.8gH2SO4的物质的量_________ ___
（2）5.3gNa2CO3的物质的量_____________
（3）0.25molCaCO3的质量_______ _____
（4）2.0molH2O的质量________
练习2：下列叙述中正确的是（ ）
A、硫酸的摩尔质量是98g
B、1mol O2的质量是32g
C、2g氢气所含原子数目为1mol
D、铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
例题：483g的Na2SO4•1 0H2O中含有Na+ 和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少?问题2：1g水中含有多少个水分子？
思考：上述问题解决中，实现了 （物理量）转化为
（物理量）。
物质的量的意义：是联系宏观和微观的桥梁。
填写下列表格：
物质 分子数 质量 物质的量 摩尔质量
氮气 14 g
H2SO4 3.01×1022个
H2O 2 mol三
物质的量在化学方程式中的应用
2H2 + O2 2H2O
分子数： 2 1 2
扩大NA倍： 2NA 1NA 2NA
物质的量 2mol 1mol 2mol
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于 。
练习：写出下列化学方程，说明反应物和生成物之间物质的量的关系。
1：NaOH和HCl的反应
2：Fe2O3在高温下与CO的反应
3：KClO3受热分解生成O2和KCl
4：H2O2分解生成O2和H2O- 上一篇资料:江苏省常州市西夏墅中学九年级化学上册《第四单元 自然界中的水》教案
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