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【创新设计】化学（苏教）选修三课下演练+课堂练习--2.2 元素性质的递变规律

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：129.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2013-09-27 15:54:02
- 上传时间：2013-09-27 15:55:02
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※资料简介※
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列有关电离能的说法中，正确的是(　　)
A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量
B．在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右一定越来越大
C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价
D．第一电离能越大的元素，元素的电负性一定越大
解析：本题考查的是电离能的相关知识。第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子需要的最低能量，A项错误；总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如N>O，B项错误；电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。
答案：C
2．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
解析：根据元素周期律可知，同主族元素随原子序数的递增元素的第一电离能递减，故D错误。
答案：D
3．元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为(　　 )
A．HI B．LiI
C．CsF D．KI
解析：本题考查的是电负性的概念及其大小的判断。根据电负性的变化规律，对主族元素来讲，同周期元素随核电荷数的增大，其电负性增大；同主族元素随核电荷数的增大，其电负性减小，所以电负性最大的元素在元素周期表的右上方，即F，电负性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然界稳定存在的为Cs，所以二者形成化合物的化学式为CsF。故正确答案为C。
答案：C
4．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　)
A．其电负性比Cs大
B．位于第6周期第ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气
D．第一电离能比Cs小
解析：钡与铯(Cs)同周期，原子序数比Cs大，电负性比Cs大，第一电离能比Cs大。
答案：D
5．[双选题]处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是(　　)
A．元素的非金属性依次增强
B．元素的电负性依次减小
C．元素的第一电离能依次增大
D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
解析：气态原子获得一个电子所放出的能量越多，则该原子越容易得电子，非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
答案：BD
6．下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He，1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的可能
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