【创新设计】化学（苏教）选修三课下演练+课堂练习--3.1 金属键 金属晶体
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- 资料类型：一课一练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-09-27 15:55:04
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．金属能导电的原因是( )
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
解析：金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。
答案：B
2．金属晶体具有延展性的原因是( )
A．金属键很微弱
B．金 属键没有饱和性
C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D．金属阳离子之间存在斥力
答案：C
3．[双选题]下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的晶体都是金属晶体
B．金属晶体中一定含有金属元素
C．具有导电性的晶体一定是金属晶体
D．可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体
解析：NaCl晶体等含有金属元素，但不是金属晶体，故A项错误；只有金属才能形成金属晶体，故B项正确；可以导电的物质不一定是金属晶体，如石墨晶体，故C项不正确，D项正确。
答案：BD
4．金属的 下列性质中，与自由电子无关的是( )
A．密度较大 B．易导电
C．延展性好 D．易导热
解析：对于金属， 其易导电、易导热以及延展性好均与自由电子有关。
答案：A
5．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔 、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是( )
A．金属镁的熔点高于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐 升高的
C．金属铝的硬度大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙
解析：影响金属晶体熔沸点的是金属键。镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。
答案：C
6．金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是( )
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