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【优化方案】2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏--第一章化学计量在实验中的应用（2份含答案解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-09-27 16:07:08
- 上传时间：2013-09-27 16:07:37
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※资料简介※
1．(2013•长沙高三质检)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1的是(　　)
A．将58.5 g N aCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
解析：选B。A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL；D中未指明溶液体积。
2．关于0.2 mol•L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol•L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液
C．100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋
D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g
解析：选D。8 g NaOH溶于1 L水配制成的溶液，其物质的量浓度小于0.2 mol•L－1。
3．(2013•大庆一中高三月考)在80 g密度为d g•cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(　　)
A.1516d　　　　　　　　　　　 B.516d
C.38d D.58d
解析：选A。n(Fe3＋)＝0.05 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025 mol，n(SO2－4)＝0.075 mol，V(溶液)＝801 000d L，c(SO2－4)＝nSO2－4V溶液＝0.075 mol801 000d L＝1516d。
4．在无土栽培中，需配制1 L含0.50 mol•L－1的NH4Cl、0.16 mol•L－1 KCl、0.24 mol•L－1 K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为(　　)
A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24
C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24
解析：选D。根据离子的物质的量来判断：n(NH＋4)＝0.50 mol，n(Cl－)＝(0.50＋0.16) mol＝0.66 mol，n(K＋)＝(0.16＋0.24×2) mol＝0.64 mol，n(SO2－4)＝0.24 mol，0.64 m ol K＋来自KCl，则n(KCl)＝0.64 mol，SO2－4只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为0.24 mol,0.6 6 mol Cl－由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl－，故0.02 mol Cl－由NH4Cl提供，此时NH＋4恰好为 (0.02＋0.24×2) mol＝0.50 mol。
5．(2013•大同高三调研)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol•L－1 B．1.5 mol•L－1
C．1 mol•L－1 D．0.75 mol•L－1
解析：选A。氯气先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36÷22.4)×2＝0.3 (mol)＝n(Br－) ，根据原子守恒得n(Fe)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol•L－1，A正确。
6．(2013•黄石高三月考)实验室里需用480 mL 0.1 mol•L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
解析：选D。溶液体积为500 mL，n(CuSO4)＝0.05 mol，m(CuSO4)＝8.0 g或m(CuSO4•5H2O)＝12.5 g，然后配成500 mL溶液， D正确。
7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥
C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
解析：选A。①用天平称量时，被称量物与砝码位置放颠倒，将会使称得的物质的质量偏小，溶液浓度偏低；②中操作所得到的溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏高；③中烧杯及玻璃棒未洗涤，残留的溶质未转移至容量瓶，使结果偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响；⑤定容时，仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低；⑥摇匀后又加水，造成溶液体积偏大，浓度偏低。
8．t ℃，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d g•cm－3，其质量分数为a%，t ℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为(　　)
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