【创新设计】化学（苏教）选修三模块综合检测
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2013-09-27 16:05:54
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．HClO的结构式：H—Cl—O
B．14C的原子结构示意图：
C．聚氯乙烯的结构简式：
D．丙烷分子的球棍模型示意图：
解析：A项应为H—O—Cl，B项为 ，C项应为
答案：D
2．“物质的结构决定物质的性质”，这是化学学科的基本原理。下列事例不能说明“结构决定性质”的是( )
A．乙醇易溶于水，二甲醚难溶于水
B．N2的熔点很低
C．鲍鱼外壳坚硬，内层光滑，但其无机成分都是碳酸钙
D．HF和NH3在水中的溶解度均很大
解析：乙醇和二甲醚的结构不同，导致前者是极性分子且与水分子间形成氢键而能与水混溶，后者是非极性分子难溶于水。N2的熔点低是因为其分子间作用力弱，不是由N2的分子结构决定的。鲍鱼的内外壳的主要成分都是碳酸钙而性质有 很大差异，显然是晶体结构不同造成的。HF和NH3都是极性分子，都能在水溶液中形成氢键，故在水中都有较大的溶解度，反映出结构决定性质。
答案：B
3．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )
A．3p上有2个未成对电子的原子和4p上有2个未成对电子的原子
B．3p上只有1个空轨道的原子和4p上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
解析：p有3个原子轨道，最多可以容纳6个电子，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，当p上有2个电子和4个电子时，p上有2个未成对电子，所以可能是ⅣA族，也可能是ⅥA族，故A不符合题意；p上有1个空轨道，说明另外两个轨道各容纳了1个电子，加上s上的2个电子，最外层是4个电子，所以属于ⅣA族，故B符合题意；最外层电子排布为1s2的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，二者属于0族不属于主族元素，故C不符合题意；最外层为2s2的原子是Be，一个是0族，一个ⅡA族，故D也是错误的。
答案：B
4．下列关于丙烯(CH3－CH===CH2)的说法不正确的是( )
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中有2个碳原子是sp2杂化，一个碳原子是sp3杂化
C．丙烯分子中存在 极 性键和非极性键
D. 丙烯分子中的所有原子都在一个平面上
解析：－CH3中所有原子不可能共平面。
答案：D
5．按照下列方式进行原子堆积的金属晶体中，空间利用率最小的是( )
A．立方堆积(简单立方堆积)
B．钾型堆积(体心立方堆积)
C．镁型堆积(六方堆积)
D．铜型堆积(面心立方堆积)
解析：简单立方和钾型堆积均属于非密置层堆积，其中立方堆积空间利用率更低。
答案：A
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