2013-2014学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习--专题3 元素周期律
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2013-2014学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习
专题3 元素周期律
【考纲要求】：
1．了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
2．以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【课前准备】
一、周期表的结构
1．整体结构
2．周期表的横向（周期）
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数
短周期 1 H—He 2 1 2
2 Li—Ne 8 2 10
3 Na—Ar 8 3 18
长周期 4 K—Kr 18 4 36
5 Rb—Xe 18 5 54
6 Cs—Rn 32 6 86
不完全周期 7 Fr—112号 26 7
二、同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系
1．填空并完成表格
内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
实例 第三周期元素（除了Ar） 碱金属元素、卤族元素
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
电子层结构 电子层数相同
最外层电子数递增 电子层数递增
最外层电子数相同
失电子能力
得电子能力 逐渐减弱
逐渐增强 逐渐增强
逐渐减弱
金属性
非金属性 逐渐减弱
逐渐增强 逐渐增强
逐渐减弱
主要化合价 最高正价： +1 →+7
非金属负价：-3→-1 主族最高正价数=最外层电子数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强
碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱
碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的形成与稳定性 气态氢化物的形成逐渐变容易
气态氢化物稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成逐渐变难
气态氢化物稳定性逐渐减弱
2．金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
（1）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
元素的金属性判断：
①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物碱性越强；③金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属；④一般原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强；⑤元素周期表左下角的金属金属性最强。
元素非金属性判断：
①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强；③非金属性强的物质可以把非金属弱的物质置换出来；④元素周期表右上角的非金属的非金属性最强。
（2）周期表中的最
在整个周期表中(除放射性元素)，金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F，常温下液态的金属单质是Hg，液态的非金属单质是Br，碱性最强的碱是CsOH，含氧酸酸性最强的酸是HClO4，原子半径最大的元素是Cs，氢化物最稳定的元素是F，没有正价的非金属元素是F，在金属和非金属交界处，能够找到作为半导体的元素，你所知道的半
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