化学人教必修1第二章第二节《离子反应》目标导学
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第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的条件
课堂合作探究
问题导学
一、电解质在水溶液中反应的实质
活动与探究1
如下图，闭合开关S，向盛有100 mL 1 mol•L－1 Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴入1 mol•L－1 NaHSO4溶液，你会观察到什么实验现象？
思考与交流
有人说电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，你认为这句话对吗？
1．电解质在水溶液中反应的实质。
电解质在水 溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。
2．复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。
二、书写离子方程式
活动与探究2
你能按照书写离子方程式的规范步骤一步一步写出CuSO4与BaCl2反应的离子方程式吗？
迁移与应用
下列反应的离子方 程式不正确的是( )
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．氯化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
书写离子方程式的要点
1．抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化 学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2．注意的问题
(1)强酸、强碱和易 溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化 物、非电解质等均写化学式。
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