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化学人教必修1第二章第三节《氧化还原反应》目标导学

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.63MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：45
- 更新时间：2013-09-30 08:17:00
- 上传时间：2013-09-30 08:17:31
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※资料简介※
第三节　氧化还原反应
第2课时　氧化剂和还原剂
课堂合作探究
问题导学
一、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
活动与探究1
认真阅读下面两条科普信息，回答以下问题：
①一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛：CH2O表示)。
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。
(1)这说明亚铁离子具有____________性，铁离子具有________性。
(2)①中的维生素C是__________剂，②中的CO2是_ _______剂，写出②中的离子方程式：______________________________；②氧化产物是____________。
(3)请同学们比较一下Fe2＋与CH2O还原性的强弱。

1．氧化还原反应基本概念及其相互关系如下：

根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性的强弱：
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
2 ．根据元素的化合价可判断物质可否作氧化剂和还原剂。若元素处于最高价态，只表现氧化性，则作氧化剂；若元素处于最低价态，只表现还原性，则作还原剂；若元素处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，则既可作氧化剂，又可作还原剂。
二、氧化还原反应中电子转移的单线桥表示方法
活动与探究2
用单线桥法表示下列反应的电子转移。
(1)CuO＋H2=====△Cu＋H2O
(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

步骤
1．找出反应中的变价元素，标明化合价。
2．在变价元素之间画线桥，箭头指向得电子的变价元素。
3．在桥上或桥下写上电子转移的数目。
一般模式：
===得电子后的产物＋失电子后的产物
当堂检测
1．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是(　　)
A．SO2 B．H2SO4
C．Cl2 D．FeCl2
2．从资料中查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿(FeS2)时，可以生成辉铜矿(Cu2S)，同时，还生成FeSO4和H2SO4，化学方程式如下：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
对上述事实的下列分析，正确的是(　　)
A．FeS2既是还原剂，又是氧化剂
B．FeSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．14 mol CuSO4参加反应电子转移总数为
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