当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第一章 从实验学化学 → 第二节 化学计量在实验中的应用 →

化学人教必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》目标导学

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：2.82MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：63
    • 更新时间：2013-09-30 08:27:42
    • 上传时间：2013-09-30 08:28:13
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第二节　化学计量在实验中的应用
    第3课时　物质的量在化学实验中的应用
    课堂合作探究
    问题导学
    一、物质的量浓度的理解
     活动与探究1
    试分析下列说法的正误：
    ①1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol•L－1。
    ②从1 L 2 mol•L－1的硫酸 中取出0.5 L，c为1 mol•L－1。
    ③配制500 mL 0.5 mol•L－1的硫酸铜溶液，需称量62.5 g胆矾。
    ④中和100 mL 1 mol•L－1的硫酸，需4 g NaOH。
     
    使用物质的量浓度时的注意事项
    1．物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。
    2．溶质是用物质的量表示， 而不是用质量表示。
    3．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。
    4．若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量不同。
    5．根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。
    6．用结晶水合物配制溶 液时，其溶质不应包含结晶水。例如25 g胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4•5H2O。
    二、容量瓶及溶液的配制
     活动与探究2
    一定物质的量浓度溶液的配制：
    (1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的______或所需浓溶液的______。
    (2)称量：当用固体溶质配制溶液时用__________称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用______或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。
    (3)溶解：在________中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行_____ _，若溶解时有温度变化，则需等待__________后才能进行下一步操作。
    (4)转移：将烧杯中的溶液__________注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液全部注入________中。
    (5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线________时 ，再改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至
    ________________________________________________________________________。
    (6)摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。
     
    配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项
    1．托盘天平的精确度为0.1 g，若需精确配制溶液，则需改用分析天平或电子天平，其精确度为0.000 1 g。
    2．溶解时，加水要适量，转移溶液后烧杯和玻璃棒都要洗涤，洗涤液须转入容量瓶。液体转移时，一定要冷却至室温。
    3．定容时，最后一定改为胶 头滴管逐滴加入，使容量瓶内凹液面最低点与刻度线相切。
    4．定容摇匀后，液面可能低于刻度线，此时不能再加溶剂。
    三、关于物质的量浓度的计算
     活动与探究3
    将标准状况下a L HCl气体溶于1 000 g水中。所得盐酸的密度为b g•cm－3。再将所得溶液稀释10倍，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
     
    1．溶质质量(mB g)、溶液体积(V L)、溶液质量(m g)与溶液的物质的量浓度(c B mol•L－1)的关系
    cB＝mBMB×1V＝mBMB×ρ×103m＝1 000ρmBMB•m式中：ρ是溶液的密度。
    2．溶液稀释定律
    溶质质量不变：m1•w1＝m2•w2
    溶质的物质的量不变：c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)
    3．不同物质的量浓度溶液混合
    c(混)•V(混)＝c1V1＋c2V2
    4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
    cB＝nV＝m溶质/MV＝m溶液•w%M•V＝1 000ρ•w%M
    w%＝cBM1 000ρ
    5．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算
    在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：
    c＝nV＝V/22.41 000×1＋V/22.4×M1 000ρ＝1 000ρV22 400＋M•V
    w%＝m溶质m溶液×100%＝V/22.4×M1 000×1＋V/22.4×M×100%＝M• V22 400＋M•V×100%
    当堂检测
    1．对1 mol•L－1的Na2SO4溶液，下列叙述正确的是(　　)
    A．溶液中含有1 mol Na2SO4
    B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
    C．1 mol Na2SO4溶于 1 L水
    D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余浓度为0.5 mol•L－1
    2．在0.5 L某NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，对该溶液的说法不正确的是(　　)
    A．配制100 mL该溶液需用5. 85 g NaCl
    B．该溶液的物质的量浓度为1  mol•L－1
    C．该溶液中含有58.5 g NaCl

  • 上一篇资料:化学人教必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角——硅》目标导学
    下一篇资料:化学人教必修1第一章第一节《化学实验基本方法》目标导学
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB