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南京市2014届高三化学第一轮复习学案--化学反应速率（南京市十三中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：680.23KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：87
- 更新时间：2013-10-02 10:21:57
- 上传时间：2013-10-02 10:22:27
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※资料简介※
第一讲　化学反应速率
【考纲解读】1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
【基础梳理】考点一　化学反应速率
1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt，单位为mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1。
3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
考点二　影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞。
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：图中：E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
考点三　数形结合思想——用化学反应速率图像突破化学平衡概念
速率—时间图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。
平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线
任一平衡体系增大反应物的浓度 v正、v逆均增大，且v正′>v逆′ 正向移动

减小反应物的浓度 v正、v逆均减小，且v逆′>v正′ 逆向移动

任一平衡体系增大生成物的浓度 v正、v逆均增大，且v逆′>v正′ 逆向移动

减小生成物的浓度 v正、v逆均减小，且v正′>v逆′ 正向移动
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