当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 化学反应中的能量变化 →

南京市2014届高三化学第一轮复习学案--化学反应与能量、热化学方程式、盖斯定律、化学反应进行的方向（师范大学附属实验学校）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：158.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：54
- 更新时间：2013-10-02 10:22:31
- 上传时间：2013-10-02 10:22:53
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2014届高三化学第一轮复习学案
——化学反应与能量、热化学方程式、盖斯定律、化学反应进行的方向
南京师范大学附属实验学校
考试要求：
①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
②能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
⑤了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
命题趋势：
焓变、熵变的判断，及其与化学反应方向的关系
有关反应热（焓变）、放热反应、吸热反应、活化能等有关概念的辨析
热化学方程式的正确书写
应用盖斯定律进行反应热的计算
要点梳理：
1．化学反应方向的判断：
（1）当△H＜0，△S＞0时，反应______________进行；
（2）当△H＞0，△S＜0时，反应______________进行；
（3）当__________________或____________________时，反应在一定条件下有可能自发进行。
一般来说，________________________________的反应，△S>0。
2．吸热反应、放热反应、反应热
反应类型 __________反应 __________反应
图像

能量关系反应物总能量_______生成物总能量反应物总能量_______生成物总能量
△H △H=____________(用a、b、c表示)
△H______0 △H=____________(用a、b、c表示)
△H______0
活化能
典型反应

3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算反应的反应热：
△H=________________________________________________________________________
4．燃烧热：在101kPa时，_________________完全燃烧生成______________________时所放出的热量。下列元素在反应中对应的氧化物为：C→________，H→________，S→________。
中和热：在______________中，酸与碱发生中和反应生成_____________时所释放的热量。
5．热化学方程式：
（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ•mol－1表示：______________________________。
（2）注意：①注明物质状态：常用____、____、____、____分别表示固体、液体、气体、溶液。
（3）注意符号单位：△H应包括“＋”（____反应）或“－”（____反应）、数字和单位（______）。
（4）注意热化学方程式的化学计量数仅
上一篇资料:南京市2014届高三化学第一轮复习学案--化学反应速率（南京市十三中学）
下一篇资料:南京市2014届高三化学第一轮复习学案--化学平衡（十三中学）.

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...