专题七 元素周期律和元素周期表
1.(天津市2013年高三联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
2.(天津市2013年高三联考)元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性,下列递变规律正确的是( )
A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:HCl>H2S
B.IVA族元素氢化物熔点顺序是:SiH4>CH4,所以VA族元素氢化物熔点顺序也是:PH3>NH3
C.第三周期元素的非金属性:Cl>S,所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是:HCl>H2S
D.钠比铝活泼,工业上用电解熔融氯化钠制备钠,所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝
3.(山东省济南市2013年4月联考)下列说法中,正确的是( )
A. .H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B. 与 的中子数不同,核外电子排布却相同
C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl> H2S
D.K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大,还原性依次增强
4.(江苏南通2013高三调研)短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,T与Z属于同一主族,X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是 ( )
A.简单离子半径大小顺序:rT> rX> rY
B.T与Z的最高正化合价相等
C.室温下,单质Y不能与浓硫酸反应
D.用电解法可制得T、X、Y的单质
5.(湖北省7市2013年期末联考)X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是 ( )
元素 X Y Z W
原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1
A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
6.(2013年河南名校联考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X和Z处于同一主族,且Z的单质可与冷水反应生成X的单质。Y元素可分别与X、Z元素形成原子个数比为1 :1和1 :2的化合物,而W最外层电子比Y最外层电子多1个。则下列有关说法错误的是 ( )
A.元素Y在地壳中的含量最高
B.由X、Y和W三种元素构成的化合物有2种
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物与W2反应,产物是盐和水
D.在Y与Z形成的两种常见化合物中,阴阳离子个数比相同
7.(2013年广东高三第二次调研)X、Y是周期表中ⅦA族的两种元素,下列能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.电子层数:X>Y
B.气态氢化物稳定性:HX<HY
C. 酸性:HXO4>HYO4
D.能发生置换反应:Y2 +2NaX = X2 +2NaY
8.(2013年湖南长沙高考模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则 ( )
A.原子半径:丙< 丁< 乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲