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2014届高考化学一轮复习典型易错讲解--人教版（山西专用）选修三《物质结构与性质》质量检测

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：174.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2013-10-08 15:22:40
- 上传时间：2013-10-08 15:23:08
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※资料简介※
质量检测(八)
(物质结构与性质)
测试时间：90分钟　满分：100分
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．下列各组元素性质的递变情况错误的是  (　　)
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F第一电离能依次增大
D．Na、K、Rb电负性逐渐减小
解析：一般非金属性越强第一电离能越大，但氮元素2p轨道为半充满状态，第一电离能比氧大。
答案：C
2．关于原子轨道的说法正确的是   (　　)
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
解析：4个sp3杂化轨道是正四面体型，但形成的分子不一定是正四面体型，如H2O是折线形，A错误；杂化轨道是同一原子中能量相近的轨道电子混合而成，B错误，C正确；BF3中B原子是sp2杂化，D错误。
答案：C
3．下列说法正确的是   (　　)
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．H—Cl的键能为431.8 kJ•mol－1，H—Br的键能为366 kJ•mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
解析：键能越大则破坏共价键所需能量越大，A错误；s轨道之间形成的共价键无方向性，B错误；键长是成键原子之间的核间距，C错误。
答案：D
4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
   (　　)
A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢电子式：
C．As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3
D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O
解析：选项A中核外电子排布图违背了泡利不相容原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反)，A错；选项B中由于过氧化氢是共价化合物，不存在电子的得失，B错，正确的电子式为；选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错。
答案：D
5．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是  (　　)
A．O<S<Se<Te　　　　　　　 B．C<N<O<F
C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al
解析：A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C
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